Calometría
La calorimetría es la parte de la fisica que se
encarga de la medición del calor en una reaccion quimica o un cambio de estado usando un
instrumento llamado calorimetro Pero
también se puede emplear un modo indirecto calculando el calor que los
organismos vivos producen a partir de la producción de dióxido de carbono y de
nitrógeno (urea en organismos terrestres), y del consumo de oxígeno.
ΔU = cambio de energía interna
Como la presión no se
mantiene constante, el calor medido no representa el cambio de entalpía.
Calor
Es la forma de energía
que se transfiere entre dos sistemas (o un sistema y sus alrededores) debido a
una diferencia de temperatura. El calor es energía en tránsito que se reconoce
solo cuando se cruza la frontera de un sistema termodinámico. Una vez dentro del sistema, o en los alrededores si la transferencia es
de dentro hacia afuera, el calor transferido se vuelve parte de la energia interna del sistema o de los alrededores, según su caso. El término calor, por
tanto, se debe de entender como transferencia de calor y solo ocurre cuando hay diferencia de temperatura y en dirección de mayor
a menor. De ello se deduce que no hay transferencia de calor entre dos sistemas
que se encuentran a la misma temperatura (están en equilibrio térmico).
Cantidad de calor.
Cantidad
de calor (Q).- Se llama así, a la cantidad de calor que gana o pierde un cuerpo
o sustancia al ponerse en contacto con otro cuerpo que se encuentra a diferente
temperatura, cuya ecuación está dado por:
Siendo
Ce. el calor especifico, "m" la masa y T, T0 las temperaturas inicial
y final.
Cuando,
T >T0, el cuerpo gana calor
La
unidad de Q esta dado en calorías.
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