Capacidad Calorífica:
La capacidad calorífica de un cuerpo es el cociente entre
la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un
proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta. En una forma
menos formal es la energía necesaria para aumentar una unidad de temperatura
(SI: 1 K) de una determinada sustancia, (usando el SI). Indica la mayor o menor
dificultad que presenta dicho cuerpo para experimentar cambios de temperatura
bajo el suministro de calor. Puede interpretarse como una medida de inercia
térmica. Es una propiedad extensiva, ya que su magnitud depende, no solo de la
sustancia, sino también de la cantidad de materia del cuerpo o sistema; por ello,
es característica de un cuerpo o sistema particular. Por ejemplo, la capacidad
calorífica del agua de una piscina olímpica será mayor que la de un vaso de
agua. En general, la capacidad calorífica depende además de la temperatura y de
la presión.
La capacidad calorífica no debe
ser confundida con la capacidad calorífica específica o calor específico, el
cual es la propiedad intensiva que se refiere a la capacidad de un cuerpo «para
almacenar calor», y es el cociente entre la capacidad calorífica y la masa del
objeto. El calor específico es una propiedad característica de las sustancias y
depende de las mismas variables que la capacidad calorífica
Calor específico:
El calor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para elevar la temperatura un grado Celsius. La relación entre calor y cambio de temperatura, se expresa normalmente en la forma que se muestra abajo, donde c es el calor específico. Esta fórmula no se aplica si se produce un cambio de fase, porque el calor añadido o sustraído durante el cambio de fase no cambia la temperatura.
El calor específico del agua es 1 caloría/gramo °C = 4,186 julios/gramo °C que es mas alto que el de cualquier otra sustancia común. Por ello, el agua desempeña un papel muy importante en la regulación de la temperatura. El calor específico por gramo de agua es mucho mas alto que el de un metal, como se describe en el ejemplo agua-metal. En la mayoría de los casos es más significativo comparar los calores específicos molares de las sustancias.
El calor específico es la cantidad de calor que se necesita por unidad de masa para elevar la temperatura un grado Celsius. La relación entre calor y cambio de temperatura, se expresa normalmente en la forma que se muestra abajo, donde c es el calor específico. Esta fórmula no se aplica si se produce un cambio de fase, porque el calor añadido o sustraído durante el cambio de fase no cambia la temperatura.
El calor específico del agua es 1 caloría/gramo °C = 4,186 julios/gramo °C que es mas alto que el de cualquier otra sustancia común. Por ello, el agua desempeña un papel muy importante en la regulación de la temperatura. El calor específico por gramo de agua es mucho mas alto que el de un metal, como se describe en el ejemplo agua-metal. En la mayoría de los casos es más significativo comparar los calores específicos molares de las sustancias.
De acuerdo con la ley de Dulong y
Petit, el calor específico molar de la mayor parte de los sólidos, a
temperatura ambiente y por encima, es casi constante. A más baja temperatura,
los calores específicos caen a medida que los procesos cuánticos se hacen
significativos. El comportamiento a baja temperatura se describe por el modelo
Einstein-Debye para el calor específico.
Calor latente.
El calor de cambio de estado es la energía requerida
por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor
de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).
Este cambio de
estado, está dado por la formula;
Q=Ml
donde:
m representa
la masa
L es el
punto de fusión
En este al realizarse un cambio de fase, la
temperatura permanece constante.
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